下列為強電解質是（　�。�
①NaOH固體  ②CH3COOH  ③BaSO4固體  ④鹽酸溶液．
A、①②B、①③C、①④D、①③④
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強電解質；部分電離的是弱電解質，單質與混合物既不是電解質也不是非電解質．
解答： 解：①NaOH固體屬于強電解質；
②CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質；
③BaSO4固體融化狀態(tài)下，完全電離，屬于強電解質；
④鹽酸溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，
故選B．
點評：本題考查電解質、非電解質、強弱電解質概念的辨析，注意強電解質一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，題目難度不大．平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B、需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
C、熵減的反應一定是非自發(fā)反應
D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　�。�
實驗編號起始濃度（mol/L）反應后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實驗①反應后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實驗②反應后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實驗②反應后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A、定容時俯視液面
B、轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B結構如圖：A：  B：
完成下列填空：
（1）等物質的量的A和B，分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比為
 
．
（2）寫出B與足量溴水反應的化學反應方程式
 
．
（3）欲將B轉化為  ，則應加入
 
；若在B中加入足量Na2CO3溶液，則B轉化為
 
（填寫結構簡式）．
（4）某有機物是A的同系物，且沸點比A低，寫出其結構簡式
 
；能鑒別A、B的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應正反應為
 
熱反應（填吸或放），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（2）如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
 
（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      
b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      
d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：
 
．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為
 
g．
物質電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式
 
，請用電離平衡原理解釋上述反應發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬單質與水或酸反應（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應的程度越劇烈），表明元素的金屬性
 
，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于判斷過程方向的說法正確的是（　�。�
A、光合作用是自發(fā)反應
B、所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
C、相同物質的量的同一物質在固、液、氣三種狀態(tài)時的熵值相同
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生原因是存在壓強差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在如圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．O2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸  B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉．水槽中加入的物質不可能是
 
．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖A是
 
（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內壓強；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
 （ 填圖A或圖B）裝置的原理相似．

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