X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,相關信息如下表所示(“/”表示相應的信息略去):
化合物 X Y Z
分子中含有的原子個數(shù) / 4 /
摩爾質(zhì)量/g?mol-l 32 34 /
回答下列問題:
(1)X常用作火箭推進劑,其分子的球棍模型為,則X的化學式為
 

(2)Y的化學性質(zhì)描述正確的是
 

a.不穩(wěn)定性    b.弱堿性    c.氧化性 d.還原性
(3)Z的化學式可用H2A表示.將一定量的H2A氣體通入0.05mol?L-1 CuSO4溶液中,二者恰好完全反應.已知Ksp(CuA)=6.0×10-36.若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應后溶液的pH=
 

②若反應后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol?L-1,則溶液中c(Cu2+)=
 
mol?L-1
(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
 

②已知a點溶液呈堿性,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
考點:位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,X常用作火箭推進劑,其分子的球棍模型為,X的摩爾質(zhì)量是32g/mol,則X是N2H4
(2)Y是由兩種短周期元素組成的無機物,它的每個分子中含有l(wèi)8個電子,Y分子中含有4個原子且其摩爾質(zhì)量是34g/mol,則Y是H2O2;
(3)①Z的化學式可用H2A表示,且含有18個電子,能和硫酸銅反應生成沉淀,則Z為H2S,
根據(jù)硫酸根離子守恒計算氫離子的濃度,再根據(jù)氫離子濃度計算溶液的pH;
②根據(jù)溶度積常數(shù)計算;
(4)Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑,根據(jù)圖象知,不生成氣體需要酸的物質(zhì)的量大于生成氣體時需要酸的物質(zhì)的量,說明溶液中還存在NaOH;
a點是溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaHS,根據(jù)物料守恒、溶液酸堿性結合電荷守恒判斷離子濃度大小.
解答: 解:(1)X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,X常用作火箭推進劑,其分子的球棍模型為,X的摩爾質(zhì)量是32g/mol,該分子中含有兩種元素原子個數(shù)之比為1:2,且能形成一個共用電子對的原子是H原子、形成3個共用電子對的原子是N原子,則X是N2H4,
故答案為:N2H4;
(2)Y是由兩種短周期元素組成的無機物,它的每個分子中含有l(wèi)8個電子,Y分子中含有4個原子且其摩爾質(zhì)量是34g/mol,則Y是H2O2
a.雙氧水不穩(wěn)定,易分解生成氧氣,故正確;    
b.雙氧水能電離出氫離子而使溶液呈弱酸性,故錯誤;
c.雙氧水具有氧化性,能氧化某些還原性的物質(zhì),正確;
d.雙氧水能被強氧化劑氧化生成氧氣,所以雙氧水具有還原性,故正確;
故選acd;
(3)①Z的化學式可用H2A表示,且含有18個電子,能和硫酸銅反應生成沉淀,則Z為H2S,根據(jù)硫酸根離子守恒得c(H+)=2c(SO42-)=0.1mol/L,所以溶液的pH=1,故答案為:1;
②溶液中c(Cu2+)=
6.0×10-36
2.0×10-30
mol/L=3×10-6mol/L,故答案為:3×10-6;
(4)①Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑,根據(jù)圖象知,不生成氣體需要酸的物質(zhì)的量大于生成氣體時需要酸的物質(zhì)的量,說明溶液中除了含有Na2S外還存在NaOH;
故答案為:Na2S和NaOH;
②a點是溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaHS,根據(jù)需要n(HCl)知,O點溶液中n(NaOH)=1mol、n(Na2S)=2mol,發(fā)生反應后a點n(NaCl)=3mol、n(NaHS)=2mol,HS-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),水和HS-都電離出氫離子,所以c(H+)>c(S 2-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)>c(Cl-),弱離子的水解程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S 2-),
故答案為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S 2-).
點評:本題考查了物質(zhì)的推斷,涉及離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡等知識點,根據(jù)溶度積常數(shù)、溶質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答,難點是離子濃度大小比較,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì).例如鉻的化合物有以下循環(huán)關系:
下列有關說法中正確的是( 。
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應⑤,一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應①時,消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1:6
D、從反應②來看,CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ).
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(6)題.
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A.H2     B.Cl2 C.Br2     D.I2
(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是
 

A.HCl     B.HBr   C.HI
(3)X2+H2═2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收熱量最多的是
 

(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?
 
;你的根據(jù)是
 

(6)寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬,研究鎂的冶煉 性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活意義重大.
(一)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖:

學生結合這個課題提出了以下問題:
(1)從海水中提取鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的富集?
學生1的觀點:直接往海水中加入沉淀劑.
學生2的觀點:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑.
學生3的觀點:利用上述海水曬鹽后剩余的溶液,加入沉淀劑.
請你評價三個學生提出的觀點是否合理(填“是”或“否”),若不合理請簡述理由.
觀點 是否正確 簡述理由
學生1
 
學生2
 
 
學生3
 
 
(2)從海水中提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的分離?
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋,則該沉淀劑是
 
(填化學式).
②試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下最適宜的冶煉鎂的方法是
 
(填選項字母).
A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg 
B.Mg(OH)2
MgO
C真空
1352℃
Mg
C.Mg(OH)2
①過量鹽酸
②△
無水MgCl2
電解
714℃
Mg 
D.Mg(OH)2
鹽酸
MgCl2溶液
活潑金屬
Mg
(二)為了研究鎂的性質(zhì),先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實驗.把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,然后在試管中放入鎂片,再用滴管滴入一定量鹽酸.請回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象有
 
;②
 
;③
 
;
(2)燒杯中產(chǎn)生對應現(xiàn)象的原因為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

難溶性雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O (s)?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:

(1)濾渣主要成分有
 
 
以及未溶雜鹵石.
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:
 

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入
 
溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入
 
溶液調(diào)濾液pH至中性.
(4)過濾得到的母液中含有大量的
 
(填寫化學式),溶液中離子濃度大小順序為
 
,檢驗其中溶質(zhì)陰離子的方法是
 

(5)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖2,由圖可得,隨著溫度升高
 
;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用做人工降雨,22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關系,請完成圖中方框.
A
 
B
 

C
 
D
 

E
 
F
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應:3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為
 

(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 

(3)在標準狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

(4)用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

請將正確的序號填入空白處,下列物質(zhì)中:
屬于酸性氧化物的是
 
屬于堿性氧化物的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 

①NaHSO4②CO2     ③NaCl溶液   ④NH4Cl     ⑤乙醇
⑥SO2⑦Na2O2   ⑧CaO   ⑨蔗糖    ⑩熔融的NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

食品店出售的冰激凌是硬化油,它是以多種植物油為原料而制得的,這時發(fā)生的是(  )
A、水解反應B、加聚反應
C、加成反應D、氧化反應

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