Question

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

 

．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則來書寫；
（2）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計(jì)算；
（4）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：（1）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，故答案為：1：2；
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L（即0.15mol） NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，數(shù)目為0.1N_A，故答案為：0.1N_A；
（4）該反應(yīng)中，只有氮原子化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及及電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大．注意規(guī)律的總結(jié)和知識的系統(tǒng)性歸納是關(guān)鍵．