請(qǐng)將正確的序號(hào)填入空白處，下列物質(zhì)中：
屬于酸性氧化物的是
 
屬于堿性氧化物的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 

①NaHSO4②CO2     ③NaCl溶液   ④NH4Cl     ⑤乙醇
⑥SO2⑦Na2O2   ⑧CaO　  ⑨蔗糖    ⑩熔融的NaOH．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：①NaHSO4 是鹽屬于電解質(zhì)；
②CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；
③NaCl溶液是電解質(zhì)溶液屬于混合物；
④NH4Cl是鹽屬于電解質(zhì)；     
⑤乙醇是有機(jī)物水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；
⑥SO2 和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；
⑦Na2O2屬于過氧化物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電是電解質(zhì)；
⑧CaO和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；　  
⑨蔗糖是非電解質(zhì)；    
⑩熔融的NaOH導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
綜上所述酸性氧化物為②⑥，堿性氧化物⑧，電解質(zhì)為①④⑦⑧⑩，
故答案為：②⑥；⑧；①④⑦⑧⑩．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的方法和方法，主要是電解質(zhì)概念的分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（　　）
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示（“/”表示相應(yīng)的信息略去）：
化合物 X Y Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù) / 4 /
摩爾質(zhì)量/g?mol-l 32 34 /
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是
 
．
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示．將一定量的H2A氣體通入0.05mol?L-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
②若反應(yīng)后溶液中c（A2-）=2.0×10-30mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）=
 
mol?L-1．
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有
 
 （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有
 
，屬于同一種物質(zhì)的有
 
．
①液氯   ②
 
35
17
Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥
 
37
17
Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是
 
（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是
 
．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時(shí)，需先加入的試劑是
 
；酸化后，再加入的試劑是
 
．
（3）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：
 
．
（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：

試寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是
 
．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B、0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol Fe（OH）3被還原
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-+6H+═3Zn+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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