Question

1．常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合溶液的pH等于（　　）

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 10
• D． 12

Answer 1

分析 根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可

解答 解：氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，H⁺的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當酸堿發(fā)生中和時H⁺和OH^-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H⁺的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
pH=-lg10^-2=2.0，
故選：B．

點評 本題主要考查溶液pH的有關計算，明確酸堿反應的過量分析是解答的關鍵，并應熟悉物質(zhì)的量的計算、pH的計算公式來解答即可．