3．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．乙烷中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．乙苯含有1個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．四氯乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，四氯乙烯可看作是四個(gè)氯原子取代乙烯中的四個(gè)氫原子，在同一個(gè)平面，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．當(dāng)幾種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是（填編號(hào)）④
（2）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．配制FeCl3溶液需要加入少量鹽酸抑制水解，則FeCl3作凈水劑的原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
（3）明礬也可以做凈水劑，向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液PH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）；向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，其電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、W、G、E代表五種短周期元素，有關(guān)他們的信息及性質(zhì)如表所示．
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
AA元素的一種核素?zé)o中子
BB原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
WW的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
GG原子M層上有6個(gè)電子
EE元素的最高正價(jià)是+7
（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號(hào)H、D、T、表示，H2、D2、T2否（填‘是’或‘否’）互為同位素；
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于共價(jià)化合物（填‘離子化合物’或‘共價(jià)化合物’）；
（3）W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（4）元素G與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱(chēng)），下列表述能證明這一事實(shí)的是b（填序號(hào)）．
a．常溫下E單質(zhì)和G單質(zhì)的密度不同；
b．E的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定；
c．E的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
d．一定條件下G和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見(jiàn)化合價(jià)D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

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