Question

15．A、B、W、G、E代表五種短周期元素，有關(guān)他們的信息及性質(zhì)如表所示．

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
A	A元素的一種核素?zé)o中子
B	B原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
W	W的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
G	G原子M層上有6個(gè)電子
E	E元素的最高正價(jià)是+7

（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號(hào)H、D、T、表示，H₂、D₂、T₂否（填‘是’或‘否’）互為同位素；
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于共價(jià)化合物（填‘離子化合物’或‘共價(jià)化合物’）；
（3）W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（4）元素G與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），下列表述能證明這一事實(shí)的是b（填序號(hào)）．
a．常溫下E單質(zhì)和G單質(zhì)的密度不同；
b．E的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定；
c．E的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
d．一定條件下G和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；B原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；W的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則W為N元素；G原子M層上有6個(gè)電子，則原子核外電子數(shù)為2+8+6=16，故G為S元素；E元素的最高正價(jià)是+7，則E為Cl．

解答 解：短周期元素中，A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；B原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；W的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則W為N元素；G原子M層上有6個(gè)電子，則原子核外電子數(shù)為2+8+6=16，故G為S元素；E元素的最高正價(jià)是+7，則E為Cl．
（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號(hào)H、D、T、表示，同位素研究對(duì)象為原子，H₂、D₂、T₂ 為同一物質(zhì)，
故答案為：否；
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，屬于共價(jià)化合物，
故答案為：共價(jià)化合物；
（3）W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S，
a．單質(zhì)密度屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，E的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明E的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．氫化物溶液酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，若HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，但F元素非金屬性比Cl的強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；
d．單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤，
故答案為：氯；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度不大．