Question

14．（1）常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO₃   ④CH₃COONa．當(dāng)幾種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是（填編號）④
（2）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．配制FeCl₃溶液需要加入少量鹽酸抑制水解，則FeCl₃作凈水劑的原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（3）明礬也可以做凈水劑，向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，溶液PH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）；向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時，離子反應(yīng)總方程式是2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）②NaOH是強(qiáng)堿，電離顯堿性；①NaClO  ③NaHCO₃   ④CH₃COONa均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，當(dāng)濃度相同時，pH大小順序是②＞①＞③＞④，據(jù)此分析；
（2）FeCl₃作凈水劑時，F(xiàn)e³⁺在溶液中會水解為氫氧化鐵和氫離子；
（3）若向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，二者以1：2混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaAlO₂，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；二者混合至鋁離子恰好完全沉淀時，明礬和氫氧化鋇以2：3混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：（1）②NaOH是強(qiáng)堿，電離顯堿性；①NaClO  ③NaHCO₃   ④CH₃COONa均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，當(dāng)濃度相同時，pH大小順序是②＞①＞③＞④，故當(dāng)pH相同時，其物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：④＞③＞①＞②，故答案為：④；
（2）FeCl₃作凈水劑時，F(xiàn)e³⁺在溶液中會水解為氫氧化鐵和氫離子，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）若向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，二者以1：2混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaAlO₂，偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液的pH＞7；二者混合至鋁離子恰好完全沉淀時，明礬和氫氧化鋇以2：3混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故答案為：＞；2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

點評 本題考查離子方程式書寫及鹽類的水解平衡等知識點，為高頻考點，明確離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則、鹽類水解等知識點即可解答，題目難度中等．