7．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．

分析 ①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大；
②積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，壓強又增大，若反應(yīng)物足量，平衡恢復(fù)到原有的壓強．

解答 解：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，因而P（Br2）會增大，
故答案為：增大；
②體積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），
故答案為：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3：2；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為21：28：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實驗：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份 
③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置CCl4層淺黃綠色
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于HNO3
根據(jù)以上實驗可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有K2SO4、Na2CO3肯定不存在的物質(zhì)有KI、CuCl2、CaCl2，
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓、BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．反應(yīng)A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時間、溫度（t）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無色物質(zhì)）：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率不變，混合氣體的顏色加深．
（3）若A、B為氣態(tài)物質(zhì)，C為固態(tài)，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進(jìn)行乙烯的催化氧化實驗．

（1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實驗裝置圖．
（2）制取乙烯的化學(xué)方程式為CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧氣和乙烯．
（4）若E中收集到的物質(zhì)為CH3CHO，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO．
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是ABC（填字母序號）．
A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO2 D．乙醇消去成乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例O3、Cl2（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性  
儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應(yīng)方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子
C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求填空
（一）現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸．
請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白．
（1）屬于電解質(zhì)的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）屬于強電解質(zhì)的有②③⑥⑧⑩．
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦⑨．
（二）一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率a=b=c，反應(yīng)所需時間a=b＞c．
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成3mol Na2S2O3

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