Question

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例O₃、Cl₂（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（或者FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氧元素的原子序數(shù)為8，O^2-的最外層電子數(shù)為8，用“[]”括起并在右上角注明所帶電荷；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，例如ClO₂、O₃、Cl₂等；
（3）由于甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）①氯氣具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉；
②由于Fe（或者FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應；
③設(shè)溶液中氯離子的物質(zhì)的量為11mol，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根離子的物質(zhì)的量；
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此該氣體的相對分子質(zhì)量是2.6÷0.1=26，所以該氣體是乙炔，因此該化合物是MgC₂．

解答 解：（1）氧元素的原子序數(shù)為8，O^2-的最外層電子數(shù)為8，電子式為：，
故答案為：；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，例如ClO₂、O₃、Cl₂等，
故答案為：O₃、Cl₂；
（3）由于甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能，CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的，
故答案為：甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）①氯氣具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉，反應離子方程式為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，
故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②由于Fe（或者FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應，所以若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，
故答案為：Fe（或者FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應；
③設(shè)溶液中氯離子的物質(zhì)的量為11mol，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電子得失守恒可知氯酸根離子的物質(zhì)的量是（11-1）mol÷5=2mol，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，
故答案為：1：2；
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此該氣體的相對分子質(zhì)量是2.6÷0.1=26，所以該氣體是乙炔，因此該化合物是MgC₂，水解反應方程式為：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

點評 本題考查電子式、氫鍵、元素和化合物的性質(zhì)、氧化還原反應計算等知識，屬于拼合型題目，是對學生綜合能力的考查．