Question

15．等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為2：3：2；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為21：28：9．

Answer 1

分析 金屬與酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，金屬失去的電子一定等于氫離子生成氫氣得到電子，所以可分別根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比，氫氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：$\frac{nmol×2}{2}$：$\frac{nmol×3}{2}$：$\frac{nmol×2}{2}$=2：3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為：2：3：2；
等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為mg，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：$\frac{\frac{mg}{24g/mol}×2}{2}$：$\frac{\frac{mg}{27g/mol}×3}{2}$：$\frac{\frac{mg}{56g/mol}×2}{2}$=21：28：9，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為21：28：9，
故答案為：2：3：2；21：28：9．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．