Question

9．某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下：
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表
溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由L₁＜L₂因為合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
a．2Cu²⁺+2NH₃•H₂O+SO₄^2-═2NH₄⁺+Cu₂（OH）₂SO₄↓
b．Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?2[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+2OH^-
某小組設(shè)計如圖2實驗：

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH₃）₄]²⁺+S^2-═CuS↓+4NH₃↑．
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+4NH₃↑，向其中加入NaOH，使c（OH^-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫即可；
（2）升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；
（3）①結(jié)合圖二分析[Cu（NH₃）₄]（OH）₂和Na₂S反應(yīng)生成黑色CuS和NH₃；
②結(jié)合絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會析出分析；
③結(jié)合此方程式[Cu（NH₃）₄]²⁺+2 OH^-═Cu（OH）₂↓+4 NH₃↑，并從影響平衡移動的因素分析．

解答 解：（1）已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）可以由②×3-①×2得到，所以該反應(yīng)焓變△H=-1266 kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266 kJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1為放熱反應(yīng)，若升高溫度平衡逆向移動，前期的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象矛盾，若增大壓強，平衡向正向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故改變條件為壓強；壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減小，L₁＜L₂，
故答案為：壓強；L₁＜L₂因為合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減��；
（3）①結(jié)合圖二分析[Cu（NH₃）₄]（OH）₂和Na₂S反應(yīng)生成黑色CuS和NH₃，故方程式為[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+Na₂S=CuS↓+4NH₃↑+2NaOH，并據(jù)強酸，強堿，大多數(shù)鹽拆等，故離子方程式為[Cu（NH₃）₄]²⁺+S^2-═CuS↓+4 NH₃↑，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺+S^2-═CuS↓+4 NH₃↑；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O該晶體是絡(luò)合物，故在乙醇中溶解度比在水中溶解度較小，
故答案為：在乙醇中溶解度比在水中溶解度較��；
③試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因是因為[Cu（NH₃）₄]²⁺+2 OH^-═Cu（OH）₂↓+4 NH₃↑，向其中加入NaOH，使c（OH^-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺+2 OH^-═Cu（OH）₂↓+4 NH₃↑，向其中加入NaOH，使c（OH^-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡影響因素、絡(luò)合物的性質(zhì)等，主要是反應(yīng)能量變化的計算，解決本題要求學(xué)生需有扎實的基礎(chǔ)，試題難度中等．