Question

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器和不需要使用的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
（3）定容時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，必須重新配制．

解答 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒，不需要的儀器有：②燒瓶；④藥匙；⑥托盤(pán)天平；
故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需濃硫酸的體積為5.4mL；
量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒．
故答案為：18.4；5.4；①；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，無(wú)論采取A、B、C的何種方式都不能配制成需要的溶液，只能重新配制，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧．