Question

12．化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO₃溶液；
②鹽橋中K⁺移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag．

Answer 1

分析 （1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③計(jì)算得到；
（2）①在原電池中，活潑失電子的金屬為負(fù)極，得電子的陽(yáng)離子是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子；
②依據(jù)原電池的電極反應(yīng)和溶液中的電荷守恒分析判斷離子移動(dòng)方向；
③依據(jù)銀電極做原電池的正極，在電極上是溶液中銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得到：?jiǎn)钨|(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ•mol^-1
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1；
（2）①氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）中，活潑的失電子的金屬Cu為負(fù)極，得電子的陽(yáng)離子Ag⁺是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子，所以電解質(zhì)可以選擇AgNO₃溶液；故答案為：Cu、AgNO₃溶液；
②原電池反應(yīng)，B池中Ag⁺析出，為符合溶液的電中性，鹽橋中的鉀離子移向B池；故答案為：B；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為溶液中的銀離子得到電子析出銀單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的設(shè)計(jì)、構(gòu)成條件以及工作原理知識(shí)，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的積累是解題關(guān)鍵，難度中等．