Question

19．分析下列四個(gè)反應(yīng)，回答問題：
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑        ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO           ④2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$    2H₂↑+O₂↑
（1）水只做氧化劑的是①；
（2）水既做氧化劑又做還原劑的是④；
（3）水只做還原劑的是②；
（4）水既不是氧化劑又不是還原劑的是③．

Answer 1

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑．
（1）水作氧化劑時(shí)，H元素的化合價(jià)降低；
（2）水既做氧化劑又做還原劑時(shí)，則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)都變；
（3）水作還原劑時(shí)，O元素的化合價(jià)升高；
（4）水既不作氧化劑又不作還原劑，則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)不變，由此分析解答．

解答 解：（1）水作氧化劑時(shí)，H元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中水中的氫由+1價(jià)變成0價(jià)，是氧化劑，故答案為：①；
（2）反應(yīng)2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)都變，所以水既是氧化劑也是還原劑，故答案為：④；
（3）2F₂+2H₂O=4HF+O₂，反應(yīng)前后水中氧元素的化合價(jià)升高，是還原劑，故答案為：②；
（4）反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，前后水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故答案為：③．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確常見元素的化合價(jià)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．