6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12g石墨烯（單層石墨）中含C原子個數(shù)為NA
B．等質量的C18O與NO含有的原子個數(shù)均為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

分析 A、石墨烯由碳原子構成；
B、C18O與NO的摩爾質量不同；
C、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為.1mol/L．

解答 解：A、石墨烯由碳原子構成，故12g石墨烯中含有的碳原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、C18O與NO的摩爾質量不同，故等質量的兩者的物質的量不同，而兩者又均為雙原子分子，故物質的量不等的兩者中含有的原子個數(shù)不同，故B錯誤；
C、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的飽和H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比約為（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-7mol/L）（　�。�
A．50：3B．100：3C．50：6D．500：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．等溫等壓條件下，5 mol O2（g）和2 mol H2（g）的體積之比等于5：2
B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2（g）和2 mol N2（g），壓強之比等于5：2
D．溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．分析下列四個反應，回答問題：
①NaH+H2O=NaOH+H2↑        ②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO           ④2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$    2H2↑+O2↑
（1）水只做氧化劑的是①；
（2）水既做氧化劑又做還原劑的是④；
（3）水只做還原劑的是②；
（4）水既不是氧化劑又不是還原劑的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應原理的是（　�。�
A．實驗室制H2時，向Zn和稀硫酸反應體系中加入少量的CuSO4固體
B．實驗室制O2時，向H2O2溶液中加入少量的MnO2
C．實驗室制CO2時，用鹽酸和CaCO3反應
D．實驗室制NH3時，加熱Ca（OH）2和NH4Cl和混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求寫化學方程式：
（1）一種單質還原一種化合物Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）一種單質氧化另一種單質2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（3）一種非金屬單質還原一種氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）同一物質中同一種元素發(fā)生氧化還原Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）同一物質中一種元素氧化另一種元素2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．碳酸的電離：H2CO3?2H++CO32-D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1 g H2和8 g O2
B．1 mol CO和22.4 L CO2
C．標準狀況下，1.12 L N2和2.24 L He
D．常溫常壓下，16 g O2和0.5 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個恒容絕熱的密閉容器中（絕熱是指體系與環(huán)境不存在熱量交換），存在可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），達到平衡的標志是（　�。�
①體系的壓強不再改變            
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變         
④生成n mol B同時消耗m mol A
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應．
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥

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