在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、40%
C、24%D、4%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強(qiáng)變化平衡不移動(dòng)，應(yīng)存在a+1=1+1，a=1；設(shè)平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化了xmol，利用三段式法列式計(jì)算出反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出B的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強(qiáng)變化平衡不移動(dòng)，應(yīng)存在a+1=1+1，a=1，
設(shè)平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化了xmol，
則    　　 A（g）+B（g）C（g）+D（g）
起始：2mol     3mol      　 0       0
轉(zhuǎn)化：xmol     xmol     　  xmol    xmol
平衡：（2-x）mol�。�3-x）mol 　　xmol　   xmol
則有（2-x）×（3-x）=x2，
解得：x=1.2，
則B的轉(zhuǎn)化率為：
1.2mol
3mol
×100%=40%，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握三段式在化學(xué)平衡的計(jì)算中的應(yīng)用方法，根據(jù)題干條件及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷a=1為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論的說法不正確的是（　　）
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中
B、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
C、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，會(huì)得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程②③⑤的化學(xué)試：②
 
③
 
⑤
 

請(qǐng)寫出①⑥各步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2H2（g）+O2（ g ）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為
 
．
（2）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
①反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為
 
．
②達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（保留三位有效數(shù)字）
③平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω．2SO2（g）?O2（g）?2SO3（g）
（1）若保持400℃，起始時(shí)加入1molSO3，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)仍為ω則還需加入
 

（2）若起始時(shí)加入0.5molSO2，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
（3）若改變起始加入量，分別為amolSO2，bmolO2，cmolSO3達(dá)平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為
2
3
mol
B、將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和 SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol
C、室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c
D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確是（　�。�
A、分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定
B、離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)一定需要破壞離子鍵
C、原子晶體中一定存在非極性共價(jià)鍵
D、晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
B、該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若緩慢加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似用圖甲中曲線
 
（填字母）表示

           甲                              乙
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，
 
（填“能”或“不能”）觀察到與（2）同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理由是
 


（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液的中央，如圖乙所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?div id="dzrzfrl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）
A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳動(dòng)．

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