某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②③⑤的化學(xué)試：②
 
③
 
⑤
 

請(qǐng)寫(xiě)出①⑥各步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：
分析：CuCl2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu，濾渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用鹽酸，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu，則①離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；
因此濾液中為氯化亞鐵溶液；濾渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用鹽酸，然后過(guò)濾，所得濾液⑤主要為FeC12的溶液；向氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其⑥反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，
故答案為：FeC12；Fe和Cu；FeC12；Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe2++C12=2Fe3++2C1-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)工藝流程、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2
B、反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)有0.2mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023
D、反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�
A、加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B、加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
C、加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二茂鐵（）是一種典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用新制氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O．二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定．某研究小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和制備裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：A
 
D
 
．
（2）向儀器A中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10min，通入N2的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進(jìn)（選填a或b）．
（4）指出抽濾裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤
 
．在實(shí)驗(yàn)中要用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的
 
（填字母）．
A．抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)水龍頭，再拿掉抽濾瓶接管
D．抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的
（5）當(dāng)在抽濾裝置中洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，洗滌的具體操作是
 
．為進(jìn)一步提純得到二茂鐵，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：甲
丁
乙
丁
甲
丙
（1）若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．
①檢驗(yàn)丙溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為
 
（填試劑名稱(chēng)）．
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲，二者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有上述無(wú)色氣體），則n：m可能為
 
（填代號(hào)）．
a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是
 
．
（2）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多．
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為
 
（填代號(hào)）
a．NaOH溶液
b．CaC12溶液
c．稀硫酸
d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
B、Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C、Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接
 
接
 
接
 
接
 
接
 
接G
（2）E裝置的作用是
 
，D中的現(xiàn)象為
 
_
 
_
 
，B中的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中
 
，G中
 
．
（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、60%B、40%
C、24%D、4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2SO4、K2SO4、KCl、NaCl的混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）=x mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（K+）=y mol/L，則x與y的關(guān)系是（　　）
A、x=y+0.1
B、x=
1
2
y
C、x=0.05+
1
2
y
D、x=
1
2
y+0.1

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