Question

向 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）若緩慢加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似用圖甲中曲線

 

（填字母）表示

           甲                              乙
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，

 

（填“能”或“不能”）觀察到與（2）同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理由是

 

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液的中央，如圖乙所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?div id="967e174" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填字母）
A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（2）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以溶液的導(dǎo)電性幾乎不變，不會(huì)為0，據(jù)此分析；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此來解答．

解答： 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C；
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋇和水，因?yàn)槁然�鋇易溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性幾乎不變，不會(huì)為0，故答案為：不能；反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇易溶于水，溶液的導(dǎo)電性幾乎不變；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?br />故選：A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見的題型，題目難度中等，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、導(dǎo)電性等，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．