醫(yī)療上常用硫酸鋇作造影劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作鋇餐，這是因為（　�。�
A、硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇能溶于水
B、硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
C、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
D、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸
考點：藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：胃酸的主要成分是鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鋇溶于鹽酸生成鋇離子，鋇離子可以使蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：A、硫酸鋇和碳酸鋇均不溶于水，故A錯誤；
B、碳酸鋇卻不能作鋇餐，與其實弱酸鹽無關(guān)，故B錯誤；
C、碳酸鋇可溶于鹽酸生成鋇離子，故C錯誤；
D、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸，碳酸鋇溶于鹽酸生成鋇離子，鋇離子可以使蛋白質(zhì)變性，可使人體中毒，故D正確；
故選：D．
點評：本題藥物的主要成分和療效，題目難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、蛋白質(zhì)變性的條件是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、把過量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7（常溫時）：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、標(biāo)況下112mL Cl2通入10mL 1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（　�。�
A、可形成-l價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下原子半徑逐漸增大
D、從上到下非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似
C、1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D、1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HCl的電子式為
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氮氣的電子式  
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時，υ正=υ逆=0
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A為原料合成它的路線如下．

已知：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)Ⅱ
 
，反應(yīng)Ⅲ
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．E
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）反應(yīng)Ⅰ能否省略？
 
；說明原因
 
．
（6）從E→F經(jīng)過兩步，這兩步的次序能否顛倒？
 
；說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；ED的電子式為
 
．
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知CD和FD2中還原性較強的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為
 
．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為
 
mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、有聚沉現(xiàn)象
C、可以無規(guī)則的運動
D、分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm

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