對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學(xué)平衡時，υ正=υ逆=0
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、達到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、未平衡時也有這個等量關(guān)系，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正、逆反應(yīng)速率都減少，故C錯誤；
D、達到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中草藥素皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 （碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　　）
A、3 mol，2 mol
B、3 mol，4 mol
C、2 mol，3 mol
D、4 mol，4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說法中不正確的是（　�。�
A、RO3n-中R的化合價為+5價，n=1
B、R位于元素周期表中的第VA族
C、R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D、R的最外層電子為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）?H+（溶液）+In-（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入純堿粉末，則溶液顏色為（　�。�
A、黃色變淺B、紅色變深
C、褪為無色D、黃色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)療上常用硫酸鋇作造影劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作鋇餐，這是因為（　�。�
A、硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇能溶于水
B、硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
C、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
D、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；晶體X的化學(xué)式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
①A→B�、贐→C　③C→D�、蹹→E�、軨、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29．請回答下列問題．（如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號）
（1）寫出ac2的電子式
 
；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點
 
．（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為
 
．
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石．試回答：
①N的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成
 
L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖．則下列敘述正確的是（　　）
A、有機物A屬于芳香烴
B、1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH
C、有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案