Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、把過量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至所得溶液的pH=7（常溫時(shí)）：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D、標(biāo)況下112mL Cl₂通入10mL 1mol/L的FeBr₂溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過量碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
B．溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀；
C．少量二氧化硫和次氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子；
D.112mL氯氣的物質(zhì)的量是0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.01mol，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，溴離子的物質(zhì)的量是0.02mol，氯氣只能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答： 解：A．過量碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．少量二氧化硫和次氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO₂+2ClO^-+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D.112mL氯氣的物質(zhì)的量是0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.01mol，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，溴離子的物質(zhì)的量是0.02mol，氯氣只能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，明確離子發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．