6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物；
在水溶中能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離是非電解質(zhì)；
在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮欠请娊赓|(zhì)；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．硫酸鋇在水溶液中溶解度不大，但是溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)必須是自身能夠?qū)щ姡趸既苡谒材軐?dǎo)電，但是本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電離不需要在電流條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫在水溶液，固體氯化鈉溶與水或者熔融狀態(tài)下都能夠自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度又有，與溶解性無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀．

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定有化學(xué)變化發(fā)生的過(guò)程是（　�。�
A．蒸餾B．萃取C．電解水D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)   H++OH-═H2O
D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1mol/L的Na2SO4溶液是（　�。�
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．500mL該Na2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．1L溶液中含有142gNa2SO4
D．1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒．這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物．通過(guò)以上信息填空：
（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），
+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（�。�=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O   用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
B．吸熱反應(yīng)都需要在加熱條件下才能進(jìn)行
C．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1，
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
組別鎂鋁合金質(zhì)量/gHCl溶液體積/mL氣體的體積/L
甲2.554002.80
乙3.854003.36
丙4.594003.36
試完成下列問(wèn)題：
（1）求得的鹽酸物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L；
（2）求得鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）在丙組實(shí)驗(yàn)之后向容器中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，使剩余固體中無(wú)鋁元素，求所加氫氧化鈉溶液的體積．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鈉著火后，可用于滅火的物質(zhì)或器材是（　�。�
A．水B．泡沫滅火器C．干冰滅火劑D．干砂

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