Question

12．120℃下，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H₂的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒．則混合氣體中CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：4，將燃燒后的產(chǎn)物緩慢通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加3.6g．

Answer 1

分析 據(jù)此設(shè)出CO與H₂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)平均分子量及總物質(zhì)的量列式計(jì)算；
H₂、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H₂、CO的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)CO、氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①$\frac{28x+2y}{x+y}$=7.2，②x+y=0.5，
聯(lián)立①②可得：x=0.1mol、y=0.4mol，
則混合氣體中CO與H₂的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.4mol=1：4；
H₂、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H₂、CO的質(zhì)量，所以固體增加質(zhì)量為：7.2g/mol×0.5mol=3.6g，
故答案為：1：4；3.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)方程式得出過(guò)氧化鈉固體增加的質(zhì)量=氫氣和CO氣體的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．