Question

2．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為無色到淺紅色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

解答 解：（1）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅，故答案為：無色變?yōu)闇\紅；
（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.10mL，16.75mL，18.10mL，第二次數(shù)據(jù)無效，根據(jù)第一次和第三次實(shí)驗(yàn)，可知消耗的鹽酸溶液的平均體積為18.10mL       
             HCl～NaOH
              1          1
 C（HCl）×25.00mL  0.2000mol/L×18.10mL 
解得：C（HCl）=0.1448 mol/L，故答案為：0.1448；
 （3）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$，可知c（待）偏小，故A錯(cuò)誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$可知c（待）不變，故B錯(cuò)誤
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故C正確；
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析．