17．要除去熱水瓶中的水垢，可選用的試劑是（　�。�
A．食鹽水B．燒堿溶液C．純堿溶液D．稀醋酸

分析 水垢的主要成分時碳酸鈣和氫氧化鎂，二者都可與酸反應(yīng)，則可加入稀醋酸除去，以此解答．

解答 解：垢的主要成分時碳酸鈣和氫氧化鎂，與食鹽水、燒堿、純堿都不反應(yīng)，
但二者都可與酸反應(yīng)，可加入稀醋酸除去，發(fā)生CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．
故選D．

點評 本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，還余下$\frac{1}{3}$的NO．為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為$\frac{8}{9}$（可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后還剩余NO$\frac{1}{9}$升．
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為$\frac{3}{4}$升．（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上常采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為266.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)
C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．120℃下，將平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒．則混合氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：4，將燃燒后的產(chǎn)物緩慢通過足量的過氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列物質(zhì)中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A．K2SO4B．福爾馬林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A．兩溶液中OH-離子濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）用圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四種常見的含硫化合物．
回答下列問題：
（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
（2）亞硫酸鈉中的硫呈+4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性．
所選試劑是溴水，該反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用銅制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途徑是②（填序號），理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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