【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

【答案】 65% b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 b、c

【解析】(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=65%；(2) （2）由平衡體系2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol

c（NO2）＝＝0.006 5mol·L－1,故表示NO2變化曲線的為b;v（NO）＝＝0.003mol·（L·s）－1，

則v（O2）＝v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）－1;（3）a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故d項無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。答案選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將氧化鋁加入水中得到氫氧化鋁

B. 因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C. Al2O3不能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)

D. 制備Al(OH)3懸濁液時，向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康模x擇合適的實驗步驟：①→____________。

①組裝好裝置，_________________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_________________。

（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是___________。

（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是71.9 mL，最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為______________（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物M 的某種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團名稱為______.

（2）B生成C的反應(yīng)類型為_______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D化學(xué)名稱是_______。

（4）由D生成PTT的化學(xué)方程式為____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分異構(gòu)體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷

B. 和、和都屬于同一種物質(zhì)

C. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物

D. 向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=－99kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=－41.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=－283kJ·mol-1

請寫出CO和NO2反應(yīng)生成CO2和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________,1molCO和1molNO2反應(yīng)生成CO2和NO的能量反應(yīng)示意圖中的E2=_______kJ·mol-1

（2）可通過反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)來消除鍋爐煙道氣中的有毒氣體,某溫度下向密閉容器中通入一定量的SO2和CO氣體發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達平衡，生成0.5 mol/L的CO2。

①反應(yīng)開始至平衡時,SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)=________；

②其他條件不變時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖，請用簡潔文字解釋原因_________________________________________;

（3）25℃，在0.10 molL1H2S溶液中，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）,某溶液含0.020 molL1Mn2+、0.1 molL1H2S，當(dāng)溶液的pH=5時，

Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積Ksp =________________;

pH

3

5

7

9

11

c(S2-)/ molL1

1.4×1015

1.4×1011

6.8×108

1.3×105

1.3×103

（4）一種脫除廢水中NH4＋ 的電化學(xué)裝置如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：____________, 電解一段時間后陰極周圍溶液的pH_____(填“增大”, “減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)O點導(dǎo)電能力為零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三點中，CH3COOH的電離度最大的是________；a、b、c三點的pH由小到大的順序是___________CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝________。

(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，則下列措施中，可選擇________(填字母序號)。

A．加熱 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固體KOH D．加水

E．加入固體CH3COONa F．加入鋅粒

(4)在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是________(填字母序號)。

A．c(H＋) B．H＋的個數(shù)

C．CH3COOH的分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有關(guān)CH3COOH溶液的說法正確的是________(填字母序號)。

A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常溫下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液與c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　　）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 溶液變紅色 B. 溶液變藍色

C. 溶液不變色 D. 溶液先變紅后褪色

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同步練習(xí)冊答案