Question

11．宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的．
（1）1998年，美國(guó)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N₅ⁿ⁺”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N．則n=1，N₅ⁿ⁺的電子式為．
（2）科學(xué)家們還獲得了一種N₈分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，試畫出該分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物NH₅，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)入出氣體，所得水溶液呈弱堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₅+H₂O=H₂↑+NH₃•H₂O，NH₅的電子式為．

Answer 1

分析 （1）陽(yáng)離子“N₅ⁿ⁺”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N，中1、5號(hào)N含有N≡N，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則2、4號(hào)N原子應(yīng)該將剩余的兩個(gè)N原子與3號(hào)N原子共用，導(dǎo)致3號(hào)N原子周圍有9個(gè)電子，要使3號(hào)N原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該失去一個(gè)電子，根據(jù)該離子中電子成鍵方式確定電子式；
（2）一種N₈分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，要使每個(gè)N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N原子都需要形成3個(gè)共價(jià)鍵；
（3）化學(xué)家預(yù)測(cè)化合物NH₅與水劇烈反應(yīng)入出氣體，所得水溶液呈弱堿性，則該化合物應(yīng)該屬于銨鹽，能和水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣．

解答 解：（1）陽(yáng)離子“N₅ⁿ⁺”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N，中1、5號(hào)N含有N≡N，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則2、4號(hào)N原子應(yīng)該將剩余的兩個(gè)N原子與3號(hào)N原子共用，導(dǎo)致3號(hào)N原子周圍有9個(gè)電子，要使3號(hào)N原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該失去一個(gè)電子，所以該離子含有1個(gè)單位正電荷，所以n=1，根據(jù)該離子中電子成鍵方式確定電子式為，故答案為：1；；
（2）一種N₈分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，要使每個(gè)N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N原子都需要形成3個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）化學(xué)家預(yù)測(cè)化合物NH₅與水劇烈反應(yīng)入出氣體，所得水溶液呈弱堿性，則該化合物應(yīng)該屬于銨鹽，能和水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，反應(yīng)方程式為NH₅+H₂O=H₂↑+NH₃•H₂O，電子式為，
故答案為：NH₅+H₂O=H₂↑+NH₃•H₂O；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、知識(shí)靈活運(yùn)用及空間想象能力，正確靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題是解本題關(guān)鍵，注意氫化銨電子式的書寫，題目難度不大．