2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2e-+2H2O=4OH-
C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液
D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

分析 A．鉛蓄電池放電時(shí)，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素；
D．生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，二氧化鉛作正極，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅時(shí)，電解質(zhì)必須為可溶性的銅鹽，故C正確；
D．生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍等知識(shí)點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同導(dǎo)致鋼鐵發(fā)生電極反應(yīng)不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號(hào)ABC
發(fā)生裝置 
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是A（寫(xiě)編號(hào)），高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a）用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
（3）反應(yīng)中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化劑，
（4）當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（b）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實(shí)驗(yàn)宣更加常用的方法
（5）實(shí)驗(yàn)室用該方法制氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是C（寫(xiě)編號(hào)），
（6）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關(guān)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品．
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4．
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如圖1的流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（3）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是一門(mén)充滿(mǎn)神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)
B．分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)
C．合成與開(kāi)發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿(mǎn)足人們生產(chǎn)生活需求
D．合成與開(kāi)發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與CO2反應(yīng)的是（　　）
A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都能發(fā)生水解反應(yīng)B．都屬于高分子化合物
C．都屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．都只含C、H、O三種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8mol D和0.4mol C．下列判斷不正確的是
（　�。�
A．x=1
B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol•L-1
C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的．
（1）1998年，美國(guó)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成“V”形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N．則n=1，N5n+的電子式為．
（2）科學(xué)家們還獲得了一種N8分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出該分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物NH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)入出氣體，所得水溶液呈弱堿性．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH5+H2O=H2↑+NH3•H2O，NH5的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A（分子式為CxHyOz，且z小于4），酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中有一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體的物質(zhì)B．同溫同壓下，A的蒸氣相對(duì)氣體B的密度為3.0．
已知：兩個(gè)烴基連接到同一個(gè)碳上不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：-C（OH）2-→-CO-+H2O．
請(qǐng)完成下列表格：
物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A的相對(duì)分子質(zhì)量符合該條件的A（CxHyOz）的同分異構(gòu)體數(shù)目寫(xiě)出A的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①
②

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