Question

6．常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　　）

• A． pH＞7，且c（Na ⁺）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO ^-）+c（OH^-）
• C． PH＜7，且c（CH₃COO ^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大��；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答．

解答 解：A、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）存在，故C正確；
D、稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），此時一定存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評 本題是一道關于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關系的綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意三大守恒思想的靈活應用是關鍵，綜合性較強，題目難度中等．