Question

11．I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴ 個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（4）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍．

Answer 1

分析 I．（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N₂F₂分子中N原子之間形成N=N雙鍵，N原子與F原子之間形成N-F鍵，N原子含有1對孤對電子；
（2）Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大；
II．（3）核外電子沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子；由金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)可知，屬于六方最密堆積；
（4）化合物甲與化合物乙均為分子晶體，但化合物乙分子間可形成氫鍵；化合物乙中C、N、O三種原子的雜化軌道形成均為sp³，同周期自左而右電負(fù)性增大；
（5）氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心．

解答 解：（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，
N₂F₂分子結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F，分子中N原子含有1對孤對電子，N原子的雜化方式是sp²雜化，l mol N₂F₂含有3molσ鍵，即含有1.806×10²⁴ 個個σ鍵，
故答案為：洪特規(guī)則；sp²雜化；1.806×10²⁴ ；
（2）Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′，
故答案為：＞；Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
Ⅱ（3）Ti原子核外電子數(shù)為22，核外共有22種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子；由金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)可知，屬于六方最密堆積；
故答案為：22；六方最密；
（4）化合物乙因分子間存在氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)比化合物甲高，化合物乙中C、N、O三種原子的雜化軌道形成均為sp³，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，
故答案為：化合物乙分子間形成氫鍵；O＞N＞C；
（5）氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈦離子被6個氧離子包圍，
故答案為：6．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道與空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、氫鍵、電負(fù)性、晶胞結(jié)構(gòu)等，注意理解鍵角大小的判斷，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．