4．按照物質(zhì)不同的分類(lèi)方法，HNO3應(yīng)屬于（　　）
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物　⑦一元酸�、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

分析 HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物不是氫化物；硝酸在水溶液中能能電離出一個(gè)氫離子，根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)回答．

解答 解：HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，不是氫化物；硝酸在水溶液中能電離出一個(gè)氫離子，屬于一元酸，易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性的酸，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫(huà)出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗可使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．

①當(dāng)c（Cl-）=9mol•L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為CuCl+═Cu2++Cl-（任寫(xiě)一個(gè)）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-9；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如2圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)），則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示．
（1）14g某氣體含有3.01×1023個(gè)分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，若一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)NA的值為$\frac{12}$．
（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是CO2，密度由大到小的順序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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