【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯誤的是

A．陽離子交換膜是A，不是B

B．通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl――2e－→Cl2↑

C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強導(dǎo)電性

D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

【答案】A

【解析】

試題分析：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；B、陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-→Cl2↑，故B正確；C、電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，可以增強導(dǎo)電性，故C正確；D、陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

物質(zhì)

質(zhì)量

體積

0℃，101kPa

20℃，101kPa

0℃，202kPa

H2

2

22.4

24.0

11.2

O2

32

22.4

24.0

11.2

CO2

44

22.3

23.9

11.2

A. 物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積約相等

B. 相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同

C. 相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，故氣體分子數(shù)目也不同

D. 質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（ ）

A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K= c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子，_____________mol氫原子。

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_____________；所含的氧原子個數(shù)之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有

①

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是( )

A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液

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