【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

【答案】B

【解析】試題分析：物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率等于3減去1.8之差除，2再除以20秒等于0.03 mol·L－1·s－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B的速率為0.045mol·L－1·s－1，B正確；C的速率為0.015 mol·L－1·s－1所以答案選B

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A. 合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B. 已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2

C. 用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑

D. V原子序數(shù)為23，該原子的價(jià)電子構(gòu)型為4S24P1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖。不考慮反應(yīng)的熱效應(yīng)，下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸過程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是（ ）

A. 鎂 B. 鋁 C. 磷 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明末宋應(yīng)星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅，寫出其中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)；②金屬活動(dòng)性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_________，酸浸時(shí)，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標(biāo)）隨pH值（橫標(biāo)）變化時(shí)的沉淀溶解平衡線，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)A可能是_____________（填出一種可能的化學(xué)式），調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)（假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物名稱正確的是

A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷

C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。

①壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強(qiáng)為p1、溫度為了T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)，向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應(yīng)開始時(shí)，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋果酸與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)可生成1mol CO2

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