12．分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．9種

分析 先書寫戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體書寫，題目難度不大，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．物質(zhì)A是一種堿式碳酸鹽，它與過(guò)量的硫酸反應(yīng)，可得到藍(lán)色溶液，取2.40g物質(zhì)A加熱使其完全分解，得到1.60g金屬氧化物的固體，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳在對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)M和分子篩等組成的復(fù)合催化劑的催化作用下可以用來(lái)合成二甲醚．
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3．
（2）藍(lán)色溶液經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到晶體．
（3）單質(zhì)M在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛，但對(duì)其純度的要求也非常高，往往采用電解法進(jìn)行進(jìn)一步提純，陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)，下圖所示裝置中電極I為方鉛礦（PbS），電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．工業(yè)上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過(guò)程如下：下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A．過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D．過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的干餾是化學(xué)變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問(wèn)題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

I  測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后將導(dǎo)氣管插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)、防止過(guò)氧化鈣分解．
（5）如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和完全分解反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

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