4．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2個H原子被2個Cl取代產(chǎn)物，2個Cl原子可以取代同一C原子上的兩個氫原子，也可以取代不同C原子上的H原子，據(jù)此根據(jù)有機物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體．

解答 解：分子式為C3H6Cl2的有機物可以看作C3H8中的兩個氫原子被兩個氯原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氯原子取代一個碳上的氫原子，有2種：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氫原子時一樣）、CH3-CCl2 -CH3，分別取代兩個碳上的氫，有2種：CH2Cl-CH2-CH2Cl（兩個邊上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中間一邊上），共有4種，
故選B．

點評 本題考查學生有機物同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，清楚Cl原子可能發(fā)生取代位置是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學式為NH4NO3，該化合物中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價．
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時，需加入過量的H2O2 氧化．若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應完全后，除去多余H2O2 的簡便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有（　　）
A．8種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，不能生成互為同分異構(gòu)體產(chǎn)物的反應是（　�。�
A．異戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應
C．甲苯在一定條件下生成一硝基取代物的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，再稱取剩余固體質(zhì)量．實驗中加熱時可能發(fā)生的反應的方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗，通過測定反應所產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來達到實驗目的，分液漏斗中所裝液體為硫酸．請回答以下問題．

①實驗前先檢查裝置的氣密性．
②洗氣瓶B中所裝的試劑為稀硫酸，其作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
③實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置前后質(zhì)量的變化．（填“A”、“B”“C”或“D”）
（3）方案三：稱取一定量樣品20.0g，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量為19.7g．
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
③通過計算可得到樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為53%．

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