7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的干餾是化學(xué)變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

分析 A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；
B、煤的液化是用煤制取甲醇的過(guò)程；
C、煤中不含苯和甲苯；
D、溴和四氯化碳的沸點(diǎn)不同．

解答 解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故A正確；
B、煤的液化是用煤制取甲醇的過(guò)程，是化學(xué)變化，故B正確；
C、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是通過(guò)煤的干餾生成的，故C錯(cuò)誤；
D、溴和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，故可以用蒸餾的方法將其分離，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意的是煤的干餾、煤的液化均為化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關(guān)系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關(guān)系相同的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，F(xiàn)e2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備N(xiāo)iCO3．
已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)．
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2 氧化．若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應(yīng)完全后，除去多余H2O2 的簡(jiǎn)便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4　�、�
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應(yīng)①屬于取代（酯化）反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)．
（2）此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時(shí)間長(zhǎng)，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時(shí)，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高，加快反應(yīng)速率，CaO與H2O反應(yīng)使H2O量減小促使可逆反應(yīng)（1）向右移動(dòng)，CaO與濃H2SO4也反應(yīng)但反應(yīng)很快，生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位．
（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過(guò)程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（　�。�
A．8種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的編號(hào)）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）寫(xiě)出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小（填“增大”、“不變”或“減小”），Ⅳ處觀(guān)察到的現(xiàn)象是有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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