Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸鎂固體與稀硫酸反應：MgCO₃+2H⁺+2SO₄^2-═MgSO₄+CO₂↑+H₂O
• B． 碳酸鈉溶液與足量氯水反應：CO₃^2-+Cl₂═CO₂↑+Cl^-+ClO^-
• C． 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鋇溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O
• D． 酸性條件下KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）生成高效消毒殺菌劑ClO₂：
  2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺═2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸鎂是易溶易電離的鹽，書寫離子方程式時要拆；
B．根據(jù)氯水中存在化學平衡，Cl₂ Cl2+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，碳酸根消耗氫離子分析；
C．碳酸根要與溶液中的鋇離子結合生成沉淀；
D．草酸（H₂C₂O₄）是弱酸，書寫離子方程式時不能拆，草酸被氧化成二氧化碳，KClO₃被還原為ClO₂．

解答 解：A．碳酸鎂不溶于水，與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．氯水中存在化學平衡，Cl2+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，碳酸鈉中的碳酸根會結合氫離子，產(chǎn)生碳酸氫根，促使平衡向正方向移動，由于氯水足量，碳酸氫根繼續(xù)結合氫離子得到碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解，得到二氧化碳和水，所以碳酸鈉溶液與足量氯水反應為：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+CO₂↑+2HClO，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鋇溶液，溶液中的碳酸氫根、銨根全部與氫氧根反應，產(chǎn)生的碳酸根要與溶液中的鋇離子結合成沉淀，一水合氨不穩(wěn)定要分解，所以正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．酸性條件下KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）生成高效消毒殺菌劑ClO₂，草酸被氧化成二氧化碳，KClO₃被還原為ClO₂，離子方程式為：2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺═2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，故D正解，
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，注意鹽的溶解性判斷，與量有關的離子反應要注意分析，熟練氧化還原反應得失電子守恒的應用，題目有一定的難度．