相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩溶液物質(zhì)的量濃度相同
B、兩溶液中OH-濃度相同
C、用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
D、加入等體積的水稀釋后，pH仍相等
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．pH相等的NaOH和氨水，氨水濃度大于NaOH；
B．pH相等則氫氧根離子濃度相等；
C．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．
解答： 解：A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，一水合氨存在電離平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水濃度大于NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的氨水和氫氧化鈉，兩種溶液中OH-濃度相同，故B正確；
C．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氨水消耗的鹽酸多，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨電離，氫氧化鈉完全電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　�。�
A、甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性
C、乙裝置中鐵極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Na++2e-═2Na
D、乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NA
B、28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是
（　�。�
A、c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B、A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C、a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D、該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4+6H2O
 電解 
.
 
 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時(shí)，溫度不宜過高，其原因可能是
 
．
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 
．
（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
 
范圍．
 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）
 
．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，伴隨的現(xiàn)象是
 
；金屬Cu電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少
 
g，銅片表面析出氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，用1.0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（　�。�
A、1 mol/L 60mL
B、0.5 mol/L  80mL
C、0.5 mol/L40mL
D、1 mol/L  80mL

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