常溫時(shí)，用1.0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（　�。�
A、1 mol/L 60mL
B、0.5 mol/L  80mL
C、0.5 mol/L40mL
D、1 mol/L  80mL
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據(jù)硫酸和氫離子之間的關(guān)系式確定硫酸濃度；根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應(yīng)后溶液的總體積．
解答： 解：根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=
1
2
C（H+）=0.5mol/L；完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據(jù)反應(yīng)中氫氧化鈉和硫酸的關(guān)系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=
2×0.5mol/L×0.04L
1mol/L
=40mL，則混合溶液體積=40mL×2=80mL，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)曲線中pH確定硫酸濃度，再結(jié)合硫酸和氫氧化鈉的關(guān)系式進(jìn)行解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩溶液物質(zhì)的量濃度相同
B、兩溶液中OH-濃度相同
C、用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
D、加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、溶液會(huì)逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C、鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氦氣含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、
x
4
B、
x
8
C、4x
D、8x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
C、電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系（相同條件）是（　�。�
A、（1）=（2）=（3）
B、（1）=（2）＞（3）
C、（1）＞（2）＞（3）
D、（2）＞（1）=（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因?yàn)?div id="unbwnus" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明）．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時(shí)的pH=
 
，此時(shí)Co2+是否開(kāi)始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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