【題目】一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生

C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.三氯乙烯脫去3mol Cl時(shí)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子

【答案】D

【解析】

A．由原理圖可知，零價(jià)鐵納米簇反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以都在正極發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C．由原理圖可知，反應(yīng)③是由O2轉(zhuǎn)化為OH-，故電極方程式為O2 +4e- + 2H2O= 4OH-，C錯(cuò)誤；

D．由原理圖可知，三氯乙烯脫去氯變成乙烯，C原子化合價(jià)從+1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)， 1 mol三氯乙烯轉(zhuǎn)化得到6 mol電子，脫去3mol氯原子，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4H2O）是無色、有強(qiáng)還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3

②N2H4H2O的沸點(diǎn)約118℃

Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）

（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。

A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒

（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實(shí)驗(yàn)中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。

Ⅱ.制取水合肼（如圖2）

（3）實(shí)驗(yàn)中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。

（4）反應(yīng)過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會(huì)產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低水合肼的產(chǎn)率，原因是___（用化學(xué)方程式表示）。充分反應(yīng)后，把“合成裝置”內(nèi)的溶液經(jīng)過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

Ⅲ.定量測定

（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

①滴定時(shí)，用___(填儀器名稱)裝標(biāo)準(zhǔn)液。

②水合肼與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

（1）寫出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________，等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為________。

（2）在稀反應(yīng)中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______。

（4）將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

（5）等質(zhì)量的Fe分別與足量的、S、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.酸性：HB> HA

B.結(jié)合H+的能力：B->A-

C.導(dǎo)電能力：c > b

D.與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

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