在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（　　）
A、1：2B、1：1
C、4：1D、2：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高高0價，反應中HCl起到酸性和還原劑的作用，以此解答．
解答： 解：反應中，Cl元素化合價由-1價升高高0價，反應中HCl起到酸性和還原劑的作用，由方程式可知，當有4molHCl參加反應時，有2mol被氧化，則作還原劑的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為1：2，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的變化，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與Ca（OH）2充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．另取少許上層清液，先滴加適量的酸化，再滴加溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈
 
性并具有
 
性．
（2）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+CaCl2+2H2O該反應中，每生成1mol Cl2，轉移電子總數(shù)為
 
mol，被氧化的HCl物質的量為
 
．有效氯數(shù)值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）2的含量大小的標志．已知：有效氯=
漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣
漂粉精的質量
×100%若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數(shù)=
 
%．（已知Mr（Cl2）=71，Mr〔Ca（ClO）2〕=143）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鋅、鎂、鐵、鋁的混合物10g，與鹽酸反應生成氫氣11.2L（標況），混合物中一定有的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質，最好選用加入的物質是（　�。�
A、干冰B、鹽酸
C、氯化鈣D、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、任何條件下HCl氣體的密度都小于NO2
B、2.3g Na與1.12L Cl2反應后，生成5.85g NaCl
C、常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2：1
D、在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，壓強越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A、加少量稀硫酸
B、加少量的氯化鈉溶液
C、加蒸餾水
D、加少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、水分子的球棍模型：
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、NH4Br的電子式：
D、F-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、能使KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，強酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代后得一溴代物有3種同分異構體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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