Question

15．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，向燒杯中滴加濃度為0，.1000mol•L^-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水潤洗2～3遍，潤洗的目的是防止氨水被稀釋．
（3）氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
（4）食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L^-1．若量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量取液體體積的精確度以及液體的性質(zhì)選擇儀器；在燒杯中稀釋溶液；用容量瓶配制一定濃度的溶液；
（2）滴定管清洗完之后管壁上殘留水，會使待測溶液濃度下降據(jù)此分析解答；
（3）醋酸與一水合氨反應(yīng)生成鹽和水；
（4）根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強(qiáng)時，醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全，分別求出反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O）計(jì)算求解；量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗，白醋被稀釋．

解答 解：（1）滴定管精確度為0.01ml，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋；然后把白醋，轉(zhuǎn)移到燒杯中加水稀釋溶液；再把溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中中定容；
故答案為：酸式滴定管；燒杯；容量瓶；
（2）為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測液稀釋，應(yīng)用所盛液體潤洗2-3次，
故答案為：氨水；防止氨水被稀釋；
（3）醋酸與一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水：CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
（4）設(shè)白醋的濃度為C，則反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量為n（CH₃COOH）=C×10.00mL×$\frac{20}{100}$；
反應(yīng)消耗的氨水的物質(zhì)的量為：n（NH₃•H₂O）=0.1000mol•L^-1×20ml，
根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強(qiáng)時，醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全，
所以n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O），C×10.00mL×$\frac{20}{100}$=0.1000mol•L^-1×20ml，C=1.000mol•L^-1；
量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗，白醋被稀釋，與氨水反應(yīng)時消耗的氨水的體積會偏小，所以求出的白醋的濃度會偏低；
故答案為：1.000mol•L^-1；偏低．

點(diǎn)評 本題考查溶液的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，注意滴定管的選擇和使用的注意事項(xiàng)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力．