4.綠色化學(xué)是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達(dá)到100%,以減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟睿铝蟹稀熬G色化學(xué)”要求的是( 。
A.濕法冶銅:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.高爐煉鐵:Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C.制氧氣:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
D.制環(huán)氧乙烷:2C2H2( 乙炔)+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2C2H4O ( 環(huán)氧乙烷)

分析 “化學(xué)反應(yīng)綠色化”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用,全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中.當(dāng)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種時就符合綠色化學(xué)的原理,產(chǎn)物有多種時就有可能不符合綠色化學(xué)的原理了.

解答 解:A、B、C三個選項中反應(yīng)產(chǎn)物有多個,并沒有達(dá)到原料物質(zhì)中的所有原子完全利用,全部轉(zhuǎn)入期望產(chǎn)物.D中只有一種產(chǎn)物原料物質(zhì)完全被利用.
故選D.

點評 綠色化學(xué)實質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物,不造成浪費(fèi)、污染,從源頭上做起.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.實驗時遇到下列情況,將使所配溶液的濃度偏高的是 (  )
A.在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后,未用蒸餾水洗滌
B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至與刻度線相切
C.洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D.定容時仰視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度,以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點.實驗步驟如下:
(1)用酸式滴定管(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中.量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中,向燒杯中滴加濃度為0,.1000mol•L-1的氨水,計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見圖).
(2)用滴定管盛氨水前,滴定管要用氨水潤洗2~3遍,潤洗的目的是防止氨水被稀釋.
(3)氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O.
(4)食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1.若量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗,則測定結(jié)果偏低(選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C.具有相同核電荷數(shù)的粒子,一定是同種原子的微粒
D.同種元素的不同核素之間互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.在以下十種物質(zhì)中:①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧(NH42CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨,含有非極性鍵的共價化合物是⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是( 。
A.
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.CH3COOH+CH3CH2OH  $→_{△}^{濃硫酸}$   CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.CH4+2O2   $\stackrel{點燃}{→}$   CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是( 。
A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D.K+、MnO4-、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式,現(xiàn)有二烯烴C10H18與KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物:( CH32CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH,由此推斷二烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)五種元素的名稱:A氧,B磷,C硫,D氯,E鋁.
(2)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧,生成物的化學(xué)式為PCl3、PCl5
(3)D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價鍵.
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH )3↓、Al(OH )3+OH-=AlO2-+2H2O._.

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