Question

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用標準鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度．
（1）該實驗選用酚酞作指示劑；滴定到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．
如圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗標準鹽酸的體積為

 

mL．并將該數(shù)據(jù)填入下表空格中．

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V
3	V	6.00	31.35	25.35

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）c=

 

．
（4）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果

 

；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果

 

；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標準液進行滴定，則會使測定結果

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）用酚酞做指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（2）根據(jù)滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；
（3）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故答案為：當?shù)稳胍坏螛藴墅}酸時，溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內不變色；
（2）滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：
故答案為：0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（3）舍去第2組數(shù)據(jù)，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：

25.35mL+25.30mL

2

，燒堿樣品的物質的量濃度的表達式為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

，故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
（4）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）無影響，
故答案為：無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故答案為：偏低；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標準液進行滴定，造成標準溶液體積偏大，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故答案為：偏高．

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度不大，注意誤差分析時根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，看V（標準）的變化分析誤差．