Question

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A、H₂Y的電離方程式為：H₂Y=2H⁺+Y^2-
• B、在該酸式鹽溶液中：[Na⁺]＞[Y^2-]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• C、HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
• D、在該酸式鹽溶液中：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[Y^2-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．A、H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離；
B．酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷各種離子濃度大小；
C．HY^-水解生成二元弱酸和氫氧根離子；
D．酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷各種離子濃度大�。�

解答： 解：A．H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A錯誤；
B．NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），所以離子濃度大小順序為：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[Y^2-]，故B錯誤；
C．HY^-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY^-+H₂O?HO^-+H₂Y，故C錯誤；
D．根據(jù)B的分析可知：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[Y^2-]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確“HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度”的含義為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液離子濃度大小中的應(yīng)用方法．