Question

【題目】甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為 ．
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
A．加入催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 ．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂．

Answer 1

【答案】
（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；147KJ
（2）0.225 mol?L﹣1?min﹣1；AD；AC
【解析】解：（1）①88gCO2的物質(zhì)的量為n= = =2mol，放出98kJ的熱量，每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol， 故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；
②每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量，若生成3mol甲醇放出的熱量為49kJ×3=147KJ，
故答案為：147KJ；（2）在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L；則①依據(jù)化學(xué)平衡列式計(jì)算為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 1 3 0 0
變化量（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= =0.225molL﹣1min﹣1 ；
故答案為：0.225molL﹣1min﹣1 ；
②A(yíng)．加入催化劑，v （CO2）增大，故A正確；
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以v （CO2）不變，故B錯(cuò)誤；
C．將H2O（g）從體系中分離，則生成物濃度減小，則濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，v （CO2）增大，故D正確；
故選：AD；
③A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，所以壓強(qiáng)一直在變，則當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)能說(shuō)明達(dá)到平衡，故A正確；
B．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，體積也不變，所以密度一直不變，則混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C．CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH，都是指正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
E．CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，CO2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，1個(gè)分子有2個(gè)C=O鍵，當(dāng)2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，必有3個(gè)H﹣H鍵斷裂．與是否已達(dá)到平衡
無(wú)關(guān)，故E錯(cuò)誤；
故選AC．
（1）①根據(jù)n= 計(jì)算88gCO2和氫氣化合生成甲醇和水放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出；
②反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；（2）在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大；10nim內(nèi)達(dá)到平衡，生成甲醇濃度為0.75mol/L，二氧化碳濃度變化了0.75mol/L；
①依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式利用V= 計(jì)算；
②依據(jù)升溫，增加濃度，加壓，加催化劑等可以加快反應(yīng)速率判斷；
③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答．