Question

13．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．
（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），
在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H₂-2e^-=2H⁺，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量守恒判斷；
（2）根據(jù)原電池的負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)判斷；

解答 解：（1）燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，放熱反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量，
故答案為：放；大于；小于；
（2）根據(jù)原電池電極反應(yīng)，負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣反應(yīng)，失電子生成氫離子，反應(yīng)為H₂-2e^-=2H⁺；正極上氧氣反應(yīng)，得電子和氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)為：O₂+4e-+4H⁺=2H₂O；則總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O；
故答案為：b電極；H₂-2e^-=2H⁺；2H₂+O₂=2H₂O．

點(diǎn)評 燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，有利于節(jié)約能源，對環(huán)境無污染．