對(duì)于某些離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)所用試劑或方法不正確的是（　�。�
A、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，則其中一定含有CO32-
B、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在
C、用氫氧化鈉溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+
D、用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn) SO42-
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以是二氧化碳、二氧化硫等；
B、鈉焰色反應(yīng)為黃色；
C、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣；
D、鹽酸排除銀離子干擾，硫酸根與鋇離子生成難溶于酸的沉淀．
解答： 解：A、某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的離子是：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故A錯(cuò)誤；
B、鈉焰色反應(yīng)為黃色，能利用焰色反應(yīng)液驗(yàn)證鈉元素的存在，故B正確；
C、氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，某溶液中加入氫氧化鈉后產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體一定是氨氣，原溶液中一定含有銨根，故C正確；
D、加入鹽酸排除銀離子干擾后，再滴加氯化鋇生成的難溶于酸的沉淀一定是硫酸鋇，此方法正確，故D正確，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陽(yáng)離子與陰離子的檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)?zāi)撤N離子的存在，需排除干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
 催化劑 
.
 
2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表 面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫(huà)出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（5）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O．寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（　　）
A、2-甲基-2-丁炔
B、1，4，5-三甲基苯
C、3-甲基-2-丁烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、苯和硝基苯采用分液的方法分離
B、用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
C、將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
D、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2，可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程．
 
、
 
（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液60mL時(shí)，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過(guò)程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為（　�。�
A、8.96L
B、4.48L
C、0.896L
D、0.448L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、36.5：40D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭垃圾中適合用于堆肥法處理的是（　�。�
A、廢電池B、瓜果殼
C、舊報(bào)紙D、塑料瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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同步練習(xí)冊(cè)答案