Question

下列說法正確的是（　　）

• A、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
• B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
• C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：A．Cu、Fe形成原電池時，F(xiàn)e為負極；
B．負極和陽極均發(fā)生失電子的反應；
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；
D．Cu、Fe形成原電池時，F(xiàn)e為負極．

解答： 解：A．Cu、Fe形成原電池時，F(xiàn)e為負極被腐蝕，則可在海輪外殼上裝若干銅塊，不能減緩其腐蝕，故A錯誤；
B．負極和陽極均發(fā)生失電子的反應，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，硫酸鉛難溶于硫酸，則生成的硫酸鉛附著在負極，使負極的質(zhì)量增大，故C錯誤；
D．Cu、Fe形成原電池時，F(xiàn)e為負極被腐蝕，則鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成原電池時，F(xiàn)e為負極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確電極的判斷方法及發(fā)生的電極反應即可解答，會根據(jù)原電池原理分析金屬的腐蝕與防護，題目難度不大．